技術文獻
1. 蒸餾水
指天然水經過蒸餾、冷凝等方法，以除去其中雜質(雜質分子或陰、陽離子)，得到的純水。而蒸餾水為軟水。
2. 硬水
硬水分為暫時硬水(含碳酸氫鈣、碳酸氫鎂)和永-久硬水(含硫酸鈣、硫酸鎂或氯化鈣、氯化鎂)。永-久硬水是指溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化。
3. 軟水
水硬度的標準：相當于每升水含10毫克CaO為1度或1°。
硬度8°以上為硬水，8°以下為軟水，30°以上為硬水，自來水的硬度在25°以下。
4. 重水
“重水”指由氘(D)和氧原子構成的水，其分子式為D2O，分子量為20。
普通水中，重水所占比例為每6900個H2O中有1個D2O。
重水作為原子反應堆中的中子減速劑。
5. 生理鹽水
是指質量分數為0.9%的NaCl溶液。
6. 鹵水
海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水。
7. 雙氧水
具有很強的氧化性。但遇見強氧化劑時，又表現出還原性，如：
5H2O2+2KMnO4+4H2SO4=2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑。
H2O2不穩定，見光易分解，所以要放入棕色試劑瓶中保存。
8.石灰水
指Ca(OH)2的水溶液。應密封保存，防止與空氣中CO2反應變質：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
石灰水也是檢驗CO2的常用試劑。
9. 氨-水
指氨氣的水溶液，發生的反應是：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4+ +OH-。
氨-水中含有六種微粒：
分子(NH3、NH3·H2O、H2O)；
離子(NH4+、OH-、H+)。
其中NH3·H2O是不穩定的弱堿，易發生分解反應：NH3·H2O=NH3↑+H2O。
10. 氯水
氯-氣的水溶液，發生的反應是：Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
氯水中共含有三分子四離子：
分子（Cl2、HClO、H2O）；
離子（H+、Cl-、ClO-、OH-）。
其中次氯酸HClO具有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質，具有很強的漂白作用。
HClO是不穩定的弱酸(比H2CO3還弱)，見光發生分解：2HClO=2HCl+O2↑。
11. 王水
濃HNO3：濃HCl=1：3(濃溶液的體積比)。
王水是比硝酸更強的氧化劑，能溶解不活潑金屬金(Au)和鉑(Pt)。
王水性質不穩定，故須在使用配制。
12. 水玻璃
Na2SiO3的水溶液。Na2SiO3俗稱泡花堿，是一種水溶性硅酸鹽，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦黏合劑。
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